Question

【題目】已知熱化學方程式：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2（g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量

C. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根據(jù)②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水時放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱數(shù)值應大于241.8 kJmol-1，A錯誤；B、已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJmol-1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJmol-1，據(jù)蓋斯定律，②-①得：H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ/mol，B錯誤；C、已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJmol-1②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJmol-1據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJmol-1，C正確；D、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，放熱越多焓變越小，H2（g）+1/2

O2（g）═H2O（l）△H＜-241.8 kJmol-1，D正確，答案選D。