【題目】
A. 用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體
B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉還沒有發生水解
C. 用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗否含有氯元素
D. 紅熱的銅絲可以和乙醇發生置換反應產生氫氣
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鋇溶液
C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變為棕黃色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 3A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。
（1）當反應達到平衡時，升高溫度，A 的轉化率______（填“增大”“減小”或 “不變”），原因是______；
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________，若升高溫度反應速率增大， E1的變化是： E1_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）在一定條件下，將 2 mol A 和 2 mol B 混合于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反應達到平衡狀態時，生成0.8 mol D，同時測得C的濃度為0.4 mol/L。則此時的平衡常數為________；如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將______（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的體積分數與原平衡時完全相同，則還應加入______（填“A、B、C、D”）物質_______mol 。
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【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；
(2) 原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為________________；
(3) Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；
(4) H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為______，SO32－離子的立體構型為______；
(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：
① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；
② H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因： ______；
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。
① H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。
② 與CNO－互為等電子體微粒的化學式為_________________（寫出一種即可）。
③ 氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________________。
（7）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發生離子交換反應：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交換出來的H＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為___
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