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【題目】對(duì)尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是

A. 尼古丁的分子式為C10H12N2

B. 尼古丁為芳香族化合物

C. 苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,是苯的同系物

D. 尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上,苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上

【答案】D

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H14N2A錯(cuò)誤;

B.尼古丁中不含苯環(huán),則不屬于芳香族化合物,B錯(cuò)誤;

C.苯并[a]芘分子中含有多個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,而苯的同系物中只有1個(gè)苯環(huán),結(jié)構(gòu)不相似,則不是苯的同系物,C錯(cuò)誤;

D.尼古丁分子中甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu),苯并[a]芘分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),所以尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上,苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上,D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________(填編號(hào))。

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是_________(填編號(hào)),其pH值為_______(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號(hào))。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:_____________________

(4)根據(jù)(3)中結(jié)論,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)2H2(gSi(s)4HCl(g)H=+QkJ·mol1(Q0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng),下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L1·min1

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L1NaOH恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置。回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

(2)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______________,證明____________

(3)裝置B是吸收瓶,瓶?jī)?nèi)盛有CCl4,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________,原因是___________________;如果沒(méi)有裝置B,將裝置AC直接相連,則該套實(shí)驗(yàn)裝置_________(合理不合理”),原因是___________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中,燒杯_______(”)層為溴苯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品,可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知:四氯化錫是無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33 ℃,沸點(diǎn)114 。SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(2)裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______,裝置Ⅶ的作用為_______

(3)該裝置存在的缺陷是:_______________

(4)如果沒(méi)有裝置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________

(5)實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度.

第一步:稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中,過(guò)濾;

第二步:向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液,將Sn2+氧化成Sn4+

第三步:用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為(未配平):Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _______________,若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液,試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________(僅寫計(jì)算結(jié)果,錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案,根據(jù)方案I和方案指出下列說(shuō)法合理的是

A.若含X的混合物為溴水,可通過(guò)方案I進(jìn)行分離,加入試劑為CC14液體,充分振蕩后液體分層,上層為XCC14溶液

B.若含X的混合物為苯和苯酚,可通過(guò)方案進(jìn)行分離,加入試劑為濃溴水,X為三溴苯酚

C.若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物,可通過(guò)方案I進(jìn)行分離,加入試劑為飽和食鹽水,殘留液中含有甘油

D.若含X的混合物為FeAl,可通過(guò)方案II進(jìn)行分離,加入試劑為過(guò)量NaOH溶液,1mol X與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的,用電子式表示其形成過(guò)程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________

(3)②的最簡(jiǎn)單氫化物與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池,寫出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____

(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________

(5)由①③⑧組成的M 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型_________________

(6)M中的陽(yáng)離子的鑒定方法是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.鍍錫的鐵片鍍層破損后,腐蝕速率加快

B.Fe在食鹽水中被腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)為O2 +2H2O + 4e-4OH-

C.可用被保護(hù)金屬與直流電源負(fù)極相接的方法來(lái)減慢腐蝕速率

D.電解法精煉銅時(shí),陽(yáng)極材料應(yīng)用粗銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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