【題目】下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是
A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液
B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚
C．若含X的混合物為皂化反應后的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油
D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1mol X與足量氯氣完全反應時，轉移3mol電子
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【題目】已知
，將0．1mol
通入100mL含等物質的量HBr與
的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是
A. 物質的還原性：
B. HBr與的物質的量濃度均為
C. 通入0．1mol發生反應的離子方程式為：
D. 若再通入0．05mol，恰好能將HBr和完全氧化
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正極電極反應為__________。
(2)某學習小組依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發生的電極反應為 ________，當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數目是_________。
(3)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如下圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①該電池的正極反應式__________________________。
②若該電池的效率80%，當外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積____L(標準狀況)
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【題目】對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是
A. 尼古丁的分子式為C10H12N2
B. 尼古丁為芳香族化合物
C. 苯并[a]芘分子中含有苯環結構單元，是苯的同系物
D. 尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A.HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸B.金剛石、白磷都屬于單質
C.SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物D.金屬氧化物均為堿性氧化物
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【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時，反應的平衡常數K1＝1.2
C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大
D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0
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【題目】下列敘述正確的是
A. 摩爾是物質的量的單位
B. 摩爾是一個基本物理量
C. N2的摩爾質量為28g
D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。
(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。
(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。
(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。
(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式__________。
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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：aX(s)+bY(g)
cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d為化學計量數。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:
物質 時間 | X | Y | P | Q |
起始/mol | 0.5 | 1.0 | 1.5 | |
2min末/mol | 0.7 | 2.7 | 0.8 | |
3min末/mol | 2.7 |
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)＝______，2min末時n(Q)＝______。
（2）上述反應的化學方程式為_________
（3）用Y表示2 min內的反應速率為______。2min末，Q在混合氣體的體積分數為_____
（4）在保持溫度和容積不變的情況下，下列關于上述反應的敘述不正確的是_____
a．2 min內用X表示的反應速率為0.05mol·L－1·min－1
b．向容器內充入稀有氣體Ar（不參與反應），會導致體系壓強增大，反應速率加快
c．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量不再改變即說明反應已經達到平衡
d．隨著反應的進行，混合氣體的密度不再改變即說明反應已經達到平衡
e．隨著反應的進行，混合氣體的壓強不再改變即說明反應已經達到平衡
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