Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應，下列敘述正確的是( )

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強,平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率降低，A項錯誤；

B. 該反應為可逆反應，1mol SiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于Q kJ，B項錯誤；

C. 反應至4min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則v(HCl)= = 0.03mol/(Lmin)，根據反應速率之比等于化學計量數之比,則v(H2)= ×v(HCl)= ×0.03mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，C項錯誤；

D. 由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025 QkJ時，生成HCl的物質的量為： =0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，D項正確；

答案選D。