【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
C.向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中
增大
D.40℃時，在氨水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，
不斷增大
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【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)。
（1）升高溫度，反應的平衡常數K值減小，則該反應的焓變△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下列能說明上述反應已達到平衡狀態__________（填序號）
A.NH3的濃度不隨時間變化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.體系的分子總數不再變化
D.單位時間內消耗4molNH3的同時生成6molH2O
（3）若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是______（選填序號）。
A. 
B. 
C. 
D. 
（4）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：
時間/濃度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白處應填的數字為______。
②反應在第 2 min 到第 4 min 時，反應速率v(O2)＝___________。
③反應在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能______;該條件下，反應的平衡常數K＝_______（只寫計算結果，不標單位）。
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【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是_____(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是__；反應Ⅲ的化學方程式為________________。
⑶ ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是________________________。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
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【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是（ ）
+（2n-1）HI
A.合成PPV的反應為加聚反應
B.1molPPV最多能與4 molH2發生加成反應
C.
與溴水加成后的產物最多有16個原子共平面
D.
和苯乙烯互為同系物
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【題目】環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：
環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）★ | 0.9624 | 能溶于水 |
環己酮 | 155.6（95）★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。
反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_______________。
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過濾；
c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；
d. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水。
①上述操作的正確順序是________（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有___種不同化學環境的氫原子。
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【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。
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【題目】甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式____________，甲裝置中堿性_____（填增強、減弱或不變）
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應式為______。
（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發生的總反應式______ 。
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