【題目】甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式____________，甲裝置中堿性_____（填增強、減弱或不變）
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應式為______。
（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發生的總反應式______ 。
【答案】CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O 減弱 陰極 2Cl--2e-=Cl2↑ Fe+2H2O
Fe(OH)2 +H2↑
【解析】
從圖中可以看出，甲池為原電池(作電源)，乙池為電解池，丙池為銅的電解精煉。甲池中，通甲醇的電極為負極，通氧氣的電極為正極；乙池中，Fe電極為陰極，C電極為陽極；丙池中，精銅為陰極，粗銅為陽極。
（1）通入負極上甲醇燃料失電子和氫氧根離子發生氧化反應生成水，電極反應式為CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O，正極反應方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，由于在反應中有水生成，因此氫氧化鉀溶液的濃度降低，pH降低，故答案為：CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O，減弱；
（2）鐵電極連接原電池負極而作電解池陰極，碳作陽極，電解氯化鈉飽和溶液時，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，陽極為鐵，鐵失電子；陰極氫離子得電子；電極反應式Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑，故答案為：Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑
活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關系如圖所示， 其中 a點表示未加鹽酸時的數據， e點表示 HCl和 AOH恰好完全反應時的數據。下列說法錯誤的是
A. 常溫下， A+的水解平衡常數為 1.0×10－10
B. 點e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L
C. 點c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl－)
D. 點d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（舉一反三）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_____________________________。
(2)若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
(3)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：___________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_______________________________。
D的化學式是________。
(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式：_________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法錯誤的是（ ）
A.a點溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.從a點到d點水的電離程度不斷減弱
C.b點溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c點溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質量不再發生變化
A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7
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【題目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨用的氫氣，有關反應的能量變化如下圖所示：
寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：_______________。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容積為2L的恒容容器中發生合成氨反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①前20min內v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的熱量為________。
②45min時采取的措施是________；時段III條件下反應的平衡常數為________（保留3位有效數字）。
（3）一定溫度下，將不同量的CO2、NH3分別通入某恒容密閉容器中進行下列反應：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下數據：
實驗組 | 起始量/mol | 平衡時的轉化率 | 平衡時氣體平均相對分子質量 | ||
NH3(g) | CO2(g) | NH3(g) | CO2(g) | ||
1 | 2 | 1 | a1 | a2 | M1 |
2 | 4 | 2 | a3 | a4 | M2 |
3 | n1 | n2 | a5 | a6 | M3 |
①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②若a5>a6，則n1，n2必須滿足的關系是________。
（4）室溫時將氨通入500mL 0.1mol·L-1鹽酸中至pH=6，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。
（5）氨、空氣、KOH溶液可構成燃料電池，反應原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應一段時間后，電解質溶液的pH將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應平衡常數(K1、K2、K3)如下表所示：
化學反應 | 焓變 | 平衡常數 | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據反應③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(3)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
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