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（2012?南通模擬）從化學角度分析，下列敘述不正確的是（　　）

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一

B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養化

C．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染

D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染

分析：A．太陽能具有安全、環保等優點，將太陽能采集與脫鹽工藝兩個系統結合是一種可持續發展的海水淡化技術，太陽能海水淡化技術由于不消耗常規能源、無污染；
B．地溝油對人體健康有害；
C．研制開發新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染，有利于節能減排、改善環境質量；
D．綠色化學是指化學反應過程中以“原子經濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現“零排放”，不僅充分利用資源，而且不產生污染．

解答：解：A、太陽能海水淡化技術由于不消耗常規能源、無污染、所得淡水純度高等優點而逐漸受到人們重視，故A正確；
B、將地溝油回收再加工為食用油，直接影響人類的健康，故B錯誤；
C、研制開發新型燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染，有利于節能減排、改善環境質量，可以減少PM2.5污染，故C正確；
D、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的污染，分利用資源，而且不產生污染，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了海水資源的利用方法，新能源的利用，綠色化學，注意積累化學與生活中的化學知識．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（　　）

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH

、Cl^-、SCN^-

B．含有大量HCO^-₃的溶液：NH

、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-

C．加入鋁粉能產生H₂的溶液：NH

、Fe²⁺、SO

、NO

D．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法中不正確的是（　　）

A．收集到的V L氣體為 NO、NO₂

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質量分數為：

143.5V-22.4w

100.4m

×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂．1995年WHO對上百種治癌藥物進行排名，順鉑的綜合評價列第2位．
①順鉑中的配體有

NH₃和Cl^-

．（寫化學式）
②與NH₃互為等電子體的分子、離子有

PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^-

．（至少各舉一例）
③碳鉑是1，1-環丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結構為：
碳鉑中含有的作用力有

ABCFG

．（填字母）
A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．配位鍵 D．離子鍵
E．金屬鍵 F．σ鍵 G．π鍵
④碳鉑的中心離子的配位數為

，C原子的雜化方式有

sp³和sp²

；
⑤鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為

．
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子．請寫出A²⁺在基態時外圍電子（價電子）排布式為

3d⁶

，B元素在周期表中的位置為

第四周期Ⅷ族

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）下列圖示實驗合理的是（　　）

A．

證明非金屬性強弱

B．

制備少量氧氣

C．

配制一定濃度硫酸溶液

D．

制備并收集少量NO₂氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應的離子方程式為

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂

．再用I^-將生成的MnO（OH）₂還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是

趕走裝置內空氣，避免空氣中的O₂的干擾

；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H₂SO₄溶液調節pH至接近中性；
⑥

重復④的操作

；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴

淀粉溶液

作指示劑；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（3）數據分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃ 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為

7.8mg?L^-1

（單位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是

加入稀H₂SO₄使MnO（OH）₂充分轉化為Mn²⁺，但加入稀H₂SO₄的量時不宜過多，否則后續滴定過程中Na₂S₂O₃與過量的酸反應導致消耗的Na₂S₂O₃溶液偏大

．

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