（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O
2的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O
2在堿性條件下將Mn
2+氧化成MnO（OH）
2，反應的離子方程式為
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
．再用I
-將生成的MnO（OH）
2還原為Mn
2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）
2+2I
-+4H
+=Mn
2++I
2+3H
2O．然后用Na
2S
2O
3標準溶液滴定生成的I
2，反應方程式為：I
2+2Na
2S
2O
3=2NaI+Na
2S
4O
6．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N
2，此操作的目的是
趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾
趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾
；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO
4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H
2SO
4溶液調節pH至接近中性；
⑥
重復④的操作
重復④的操作
；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
淀粉溶液
淀粉溶液
作指示劑；
⑧用0.005mol?L
-1Na
2S
2O
3 滴定至終點．
（3）數據分析
①若滴定過程中消耗的Na
2S
2O
3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O
2）的含量為
7.8mg?L-1
7.8mg?L-1
（單位：mg?L
-1）．
②若未用Na
2S
2O
3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O
2的含量將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H
2SO
4使溶液接近中性，其原因是
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
．
（2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO對上百種治癌藥物進行排名，順鉑的綜合評價列第2位．
