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（2012?南通模擬）某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法中不正確的是（　�。�

A．收集到的V L氣體為 NO、NO₂

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質量分數為：

143.5V-22.4w

100.4m

×100%

分析：A、由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，故不能金屬與硝酸反應生成是NO或NO₂或NO、NO₂，最后收集的氣體為NO；
B、過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；
C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質量，計算銀的質量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止影響氯化銀的質量測定；
D、由流程圖可知，實驗原理為，在反應后溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質量，計算銀的質量，進而計算銅的含量．

解答：解：A、由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應生成NO，故不能金屬與硝酸反應生成是NO或NO₂或NO、NO₂，最后收集的氣體為NO，故A錯誤；
B、過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；
C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質量，計算銀的質量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應洗滌附著的物質，防止影響氯化銀的質量測定，故操作Ⅱ應是洗滌，故C正確；
D、氯化銀的質量為wg，所以合金中銀的質量為

108w

143.5

g，故合金中銅的質量分數為

108

143.5

×100%=

143.5m-108w

143.5m

×100%，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查學生對實驗原理的理解、物質組成的測定等，難度中等，理解原理是關鍵，需要學生具有扎實的基礎知識與綜合運用知識分析解決問題的能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（　　）

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH

、Cl^-、SCN^-

B．含有大量HCO^-₃的溶液：NH

、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-

C．加入鋁粉能產生H₂的溶液：NH

、Fe²⁺、SO

、NO

D．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂．1995年WHO對上百種治癌藥物進行排名，順鉑的綜合評價列第2位．
①順鉑中的配體有

NH₃和Cl^-

．（寫化學式）
②與NH₃互為等電子體的分子、離子有

PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^-

．（至少各舉一例）
③碳鉑是1，1-環丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結構為：
碳鉑中含有的作用力有

ABCFG

．（填字母）
A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．配位鍵 D．離子鍵
E．金屬鍵 F．σ鍵 G．π鍵
④碳鉑的中心離子的配位數為

，C原子的雜化方式有

sp³和sp²

；
⑤鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為

．
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子．請寫出A²⁺在基態時外圍電子（價電子）排布式為

3d⁶

，B元素在周期表中的位置為

第四周期Ⅷ族

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）下列圖示實驗合理的是（　�。�

A．

證明非金屬性強弱

B．

制備少量氧氣

C．

配制一定濃度硫酸溶液

D．

制備并收集少量NO₂氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應的離子方程式為

2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂

．再用I^-將生成的MnO（OH）₂還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是

趕走裝置內空氣，避免空氣中的O₂的干擾

；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H₂SO₄溶液調節pH至接近中性；
⑥

重復④的操作

；
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴

淀粉溶液

作指示劑；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（3）數據分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃ 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為

7.8mg?L^-1

（單位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③步驟⑤中加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是

加入稀H₂SO₄使MnO（OH）₂充分轉化為Mn²⁺，但加入稀H₂SO₄的量時不宜過多，否則后續滴定過程中Na₂S₂O₃與過量的酸反應導致消耗的Na₂S₂O₃溶液偏大

．

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