Question

【題目】海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：

請填寫下列空白：

（1）步驟③中過濾操作時，除需要鐵架臺、燒杯等，還需用到的玻璃儀器是___。

（2）步驟④中反應的離子方程式是___。

（3）步驟⑤和⑥的實驗操作名稱分別是___和____。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用CCl4來提取碘的理由是：CCl4與碘單質不反應，___。

（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，則I-和IO3-的物質的量之比為___。

（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法___。

Answer 1

【答案】普通漏斗、玻璃棒 2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O 萃取 蒸餾 CCl4與水互不相溶并且與水不反應，碘在CCl4中的溶解度比在水中大 5：1 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，如果變藍，說明還有單質碘；如果未變藍，說明沒有單質碘

【解析】

（1）步驟③中過濾操作時，需要使用鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器。

（2）步驟④中，MnO2將I-氧化為I2，自身被還原為Mn2+。

（3）步驟⑤是苯將I2從水溶液中轉移到苯溶液中；步驟⑥是分離碘的苯溶液。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用CCl4來提取碘的理由是：不反應，不互溶，溶解度大。

（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，則I-和IO3-的物質的量之比，可利用電子守恒進行分析。

（6檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，應使用淀粉溶液。

（1）步驟③中過濾操作時，需要使用鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器，從而得出缺少的儀器為普通漏斗、玻璃棒。答案為：普通漏斗、玻璃棒；

（2）步驟④中，MnO2將I-氧化為I2，自身被還原為Mn2+，反應的離子方程式為2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O。答案為：2I-＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O；

（3）步驟⑤是苯將I2從水溶液中轉移到苯溶液中，操作名稱為萃取；步驟⑥是分離碘的苯溶液，操作名稱為蒸餾。答案為：萃取；蒸餾；

（4）步驟⑤中，某學生選擇用CCl4來提取碘的理由是：CCl4與水互不相溶并且與水不反應，碘在CCl4中的溶解度比在水中大。答案為：CCl4與水互不相溶并且與水不反應，碘在CCl4中的溶解度比在水中大；

（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，IO3-轉化為I2，化合價降低5價，I-轉化為I2，化合價升高1價，依據電子守恒，則I-和IO3-的物質的量之比為5：1。答案為：5：1；

（6）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，如果變藍，說明還有單質碘；如果未變藍，說明沒有單質碘。答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，如果變藍，說明還有單質碘；如果未變藍，說明沒有單質碘。