Question

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A. T1時，v正＞v逆

B. 正反應的ΔH＜0

C. a、b兩點的反應速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

當可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物的轉化率最大，產物的產率也最高，由此可以判斷0-T1階段是化學平衡的建立過程，以后是溫度對化學平衡的影響情況，根據化學平衡的建立過程以及溫度對化學平衡的影響知識來解決。

當可逆反應達到化學平衡狀態時，產物Z的生成率最大，物質的量分數最大，所以在T1時刻，化學反應達到了平衡狀態。

A.T1時，化學反應達到了平衡狀態，v正=v逆，A項錯誤；

B. 當溫度高于T1時，Z的物質的量分數逐漸減小，所以化學平衡逆向移動，即逆反應方向是吸熱的，所以正反應是一個放熱反應，即△H<0，B項正確；

C. 溫度越高，化學反應速率越大，b點溫度高于a點，所以b的速率高于a點的速率，即v(a)< v(b)，故C錯誤；

D.0T1階段是化學平衡的建立過程，反應開始向右不斷進行，生成的Z的量越來越大，所以ω增大，D項錯誤；

答案選B。