【題目】設阿伏加德羅常數的值為N
，關于反應
下列說法錯誤的是
A.8.8gCO2中共用電子對的數目為0.8NA
B.消耗CO24.48L（標準狀況下）時轉移電子的數目為0.8NA
C.12g金剛石（C）中所含共價鍵的數目為4NA
D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數之和為1.6NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟③中過濾操作時，除需要鐵架臺、燒杯等，還需用到的玻璃儀器是___。
（2）步驟④中反應的離子方程式是___。
（3）步驟⑤和⑥的實驗操作名稱分別是___和____。
（4）步驟⑤中，某學生選擇用CCl4來提取碘的理由是：CCl4與碘單質不反應，___。
（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，則I-和IO3-的物質的量之比為___。
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為__________，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應方程式為_________________________。
（2）乙組同學為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是_____，對A加熱的目的是______________________________________。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。
（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。
有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質量分數為_____________。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式__________________________________________________________________________________________。
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【題目】麻黃素（H）是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知：CH3—C≡CH+H2O
CH3COCH3
(1)A的結構簡式是_______；E中官能團的名稱為___________________。
(2)反應B→C的反應條件和試劑是_______________，⑤的反應類型是________。
(3)F的結構簡式是______________。麻黃素（H） 的分子式是________。
(4)寫出C→D的化學方程式______________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分異構體有多種，結構和性質如下：遇FeCl3溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則符合上述要求的同分異構體結構簡式可能為________________________________________。
(6)請仿照題中合成流程圖，設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂
的合成路線______________(用流程圖表示，其它試劑及溶劑任選)。
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【題目】在2 L恒容密閉容器中充入
、
，在一定條件下發生如下反應：
；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.工業上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好
B.圖象中X代表溫度，
C.圖象中P點代表的平衡常數K為
D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達到平衡時CO的轉化率減小
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【題目】實驗室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列說法正確的是
A.用托盤天平稱取18.0g NaOH固體
B.在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉移至容量瓶
C.定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切
D.NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH＜0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中，正確的是
A.反應速率：v正(b點)＜v正(d點)
B.前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)
C.25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度
D.a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數）
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【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 in后幾乎變為無色 |
II | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變為無色 |
（1）高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________________
（2）由實驗I、II可得出的結論是____________________________。
（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。
（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
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【題目】實驗室藥品必須按規定存放，下列對錯誤存放后出現現象的解釋合理的是（ ）
A.石灰水敞口存放，出現白色固體:
B.濃硝酸存放于無色細口瓶中，顏色變黃:
C.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃:
D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個藥品柜中，柜壁出現白色固體:
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