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下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

B．反應NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發，高于一定溫度非自發

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H=—256.1kJ·mol^—1。
已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^—1
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=—41.2kJ·mol^—1
⑴以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H= 。
⑵CH₄和H₂O(g)在催化劑表面發生反應CH₄+H₂O

CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)，平衡時c(CH₄)=0.5mol·L^—1，該溫度下反應CH₄+H₂O

CO+3H₂的平衡常數K= 。
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為     ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在     左右。
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染。寫出CH₄與NO₂發生反應的化學方程式：     。
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2—離子。該電池負極的電極反應式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇：①反應過程

中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
(表中數據單位：mol·L^—1)

②300℃時反應開始10分鐘內，H₂的平均反應速率為__________。
③500℃時平衡常數K的數值為___________。
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________(填字母)。
a.c(H₂)減小 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c.CH₃OH的物質的量增加 d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應CO(g)+H₂0(g)

5C0₂ (g)+H₂(g)△H>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大

C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化

D．圖④表示C0₂通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式

。
(3)將BA₄，D₂分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA₄的一極的電極反應式為。
(4)化學反應3A₂(g)+C₂(g)

2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，右圖

表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是。溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50％，則平衡混合氣中C₂的體積分數為，平衡時壓強為起始壓強的倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-15小時內，CH₄的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為；
反應開始后的30小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol^-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結

果保留兩位有效數字）。
（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，現有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態二氧化碳和18g液態水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是( )