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關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應CO(g)+H₂0(g)

5C0₂ (g)+H₂(g)△H>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大

C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化

D．圖④表示C0₂通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化

A 錯誤表示的反應是放熱反應，△H<0
B 錯誤2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)改變壓強，平衡會移動，圖像中甲、乙平衡之后的反應物的百分含量不會相等。
C 正確使用催化劑，會降低反應的活化能
D 錯誤溶液中始終都存在鈉離子，導電能力不可能為零。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反應C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2—。在電池內部O^2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。有關含鉻化合物的相互轉化關系如下

回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是 (填編號)。
（2）工業上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水。寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式:
陽極　　　　　　　　　　　　　　　　　陰極　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應2SO₂＋O₂

2SO₃，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO₃，則反應的平衡常數K＝。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度 (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率 (填“升高”“不變”或“降低”)，SO₃的體積分數 (填“增大”“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0．55mol/L的原因是                    ；
實驗中若改用60 mL 0．50 mol/L的鹽酸與50 mL 0．55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)

A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據焓判據：NH₄HCO₃受熱分解可自發進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　　）

A．反應物是鋅和稀硫酸

B．銅片上不產生氣泡