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碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H⁺增多，這時C、Fe和酸性水膜就形成了原電池．在無數個微小的原電池中（　　）

A．C是正極，發生氧化反應

B．C是負極，發生氧化反應

C．Fe是正極，發生還原反應

D．Fe是負極，發生氧化反應

鋼鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，形成原電池，如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H⁺增多，這時C、Fe和酸性水膜就形成了原電池，金屬發生析氫腐蝕，鐵易失電子發生氧化反應而作負極，碳作正極，發生還原反應．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（）

A．NaOH

B．KCl

C．CaCl₂

D．Al2O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　　）

A．反應物是鋅和稀硫酸

B．銅片上不產生氣泡

C．電流計顯示導線上電子由鋅片流向銅片

D．該裝置能將化學能轉變為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（　　）

A．產生氣體的體積：①＞②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極上生成物質的質量：①=②

D．電極反應式：①中陽極2Cl^--2e^-═Cl₂↑，②中負極2H⁺+2e^-═H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列敘述正確的是（　　）

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極

B．氫氧燃料電池（酸性電解質）中O₂通入負極

C．圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電化學裝置完全正確的是（　　）

A．銅的精煉	B．鐵上鍍銀
C．防止鐵被腐蝕	D．構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，觀察到電流計指針發生偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷如下M、N、P（溶液），其中可以成立的是（　　）

A．M-AgN-ZnP-AgNO₃

B．M-ZnN-CuP-H₂SO₄

C．M-CuN-FeP-HCl

D．M-FeN-CuP-CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

認真觀察如圖裝置，試回答下列問題：

（1）連接裝置B、C之間的U形管中裝填有含有瓊脂的KCl飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向為______．裝置B中PbO₂上發生的電極反應式為______．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為______．
（3）若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為______，電極板N的材料為______．
（4）當裝置D中鍍件質量增加21.6g時，裝置A中產生的氣體體積為______L（標準狀況下，不考慮氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

B．反應NH3(g)＋HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H＜0，低于一定溫度自發，高于一定溫度非自發

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3

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同步練習冊答案

A．銅的精煉	B．鐵上鍍銀
C．防止鐵被腐蝕	D．構成銅鋅原電池

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