【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是 （ ）
A.正極反應為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH
B.放電結束后，溶液的堿性不變
C.OH通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡
D.每反應 2.24 L（標準狀況下）氫氣，交換膜通過 0.2 mol 離子
【答案】D
【解析】
A．根據電池反應式知，負極上氫氣失電子和OH-反應生成H2O，正極上HgO得電子和水反應Hg和OH-，正極反應式為HgO(s)+2e-+H2O═Hg(l)+2OH-，故A錯誤；
B．該電池反應中有水生成導致溶液體積增大，KOH不參加反應，則KOH的物質的量不變，則c(KOH)減小，溶液的堿性減弱，故B錯誤；
C．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以OH-通過離子交換膜從正極移向負極，保持溶液中電荷平衡，故C錯誤；
D．2.24 L(標準狀況下)氫氣的物質的量為0.1mol，轉移電子0.2mol，則交換膜通過 0.2 molOH-離子，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.現有常溫下濃度均為
的下列四種溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液。
(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，
的水解平衡常數
______。
已知碳酸的電離常數
，
(3)向③中通入少量氨氣，此時
的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是______(填序號)。
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。
A.加
固體 B.加
固體 C.加
溶液 D.加氨水 E.加
溶液
II.常溫下，向
溶液中加入溶液，可觀察到的現象是______，發生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中
的溶液為______mol/L (已知常溫下
。
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【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學常用的基準試劑，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：
（1）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________。
（2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。
（3）從反應Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。
（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應式為__________________________。
（5）反應Ⅵ的化學方程式為______________________。
（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環境有嚴重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性，在實際生產中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。
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【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態的含釩離子在酸性條件下發生反應，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+
VO2+（藍色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實現化學能和電能相互轉化的工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A.充電過程中，X端接外接電源的負極
B.放電過程中，正極電極反應式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-
C.放電過程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變為紫色
D.充電時若轉移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵鋰的化學方法為：C+4FePO4+2Li2CO3
4LiFePO4+3CO2↑．回答下列問題：
(1)Fe失去電子變成為陽離子時首先失去______軌道的電子。
(2)C、O、Li原子的第一電離能由大到小的順序是______；PO43-的空間構型為______。
(3)C與Si同主族，CO2在高溫高壓下所形成的晶體結構與SiO2相似，該晶體的熔點比SiO2晶體______（填“高”或“低”）。硅酸鹽和SiO2一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元，下圖表示一種含n個硅原子的單鏈式多硅酸根的結構（投影如圖1所示），Si原子的雜化類型為______，其化學式可表示為______。
(4)圖2表示普魯士藍的晶體結構（
個晶胞，K+未標出，每隔一個立方體在立方體體心有一個鉀離子）。
①普魯士藍晶體中每個Fe3+周圍最近且等距離的Fe2+數目為______個。
②晶體中該立方體的邊長為a nm，設阿伏加德羅常數為NA，其晶體密度為______gcm-3。
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【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A. 人們最早先根據味道來獲得樸素的酸、堿概念：一切有酸味的物質都是酸，一切有澀味的物質都是堿。
B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍。
C. 地球上最大規模的化學反應是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應是合成氨反應。
D. 酸堿質子理論：凡是能給出
的物質就是酸，凡是能結合的物質就是堿，適用水溶液，也適用非水溶液或無水條件。
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【題目】某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法不正確的是 （ ）
A.該分子中的所有碳原子可能共平面
B.該物質在一定條件下能發生加聚反應
C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
D.1 mol該物質與足量濃溴水反應時最多消耗Br2為4 mol
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【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為_____________。
(5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是_____________；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
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【題目】Zn是一種應用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質等)為原料制備金屬Zn和ZnSO4·7H2O的流程如圖所示：
①相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
回答下列問題：
(1)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______，焙燒后產生的氣體對環境造成的常見危害為______。
(2)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用的試劑為____________。
(4)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為___________。不能省去“還原除雜”步驟，直接在“氧化除雜”步驟中除去Cd2＋，理由是________。
(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應式為_____________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續使用。
(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除雜時加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可與AsO33－發生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式為___________。
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