Question

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態的含釩離子在酸性條件下發生反應，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實現化學能和電能相互轉化的工作原理如圖。下列說法正確的是（　　）

A.充電過程中，X端接外接電源的負極

B.放電過程中，正極電極反應式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C.放電過程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變為紫色

D.充電時若轉移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．充電時，左槽發生的反應為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，則左槽為陽極，X端接外接電源的正極，故A錯誤；

B．由VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍色）+V3+（綠色）+H2O可知，放電時正極上反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B錯誤；

C．放電過程中，右罐為負極，反應式：V2+-e-=V3+，則溶液顏色逐漸由紫色變為綠色，故C錯誤；

D．充電時，左槽發生的反應為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，若轉移電子0.5mol，生成氫離子為1mol，此時氫離子參與正極反應，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n（H+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故D正確；

故選：D。