Question

【題目】I.現有常溫下濃度均為的下列四種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。(填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數______。已知碳酸的電離常數，

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______ ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)將②③④的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是______(填序號)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的H2速率但又不影響H2的總量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固體 B.加固體 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現象是______，發生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為______mol/L (已知常溫下。

Answer 1

【答案】④②③⑤① ① 減小 大于 ④ AE 有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出

【解析】

（1）相同濃度的五種溶液，先判斷溶液的酸堿性，水解是微弱的，則溶液的酸性最強，溶液堿性最強，溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，但銨離子濃度大于溶液，溶液酸性大于，從而判斷溶液的pH；根據含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，促進水的電離；酸和堿溶液，抑制水的電離，且氫離子濃度或氫氧根離子的濃度越大，對水的電離抑制作用越強，水的電離程度越小，據此分析判斷；

（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，使溶液呈堿性，同時存在水的電離平衡，據此寫出碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關系；碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數為：，據此計算；

（3）因一水合氨的電離平衡常數，則，據此判斷該值的變化；

（4）若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，二者恰好反應生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則氯化銨的體積應該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些；

（5）根據三種物質的熱穩定性進行分析判斷；

（6）100mL3mol/LH2SO4溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的H2速率但又不影響H2的總量，則可減小氫離子的濃度，但氫離子總物質的量不變，據此分析；

是強酸弱堿鹽，是強堿弱酸鹽，和相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，據此寫出反應現象和反應的離子方程式；先計算的溶液中氫氧根離子的濃度，再根據公式，計算溶液中鐵離子的濃度。

（1）相同濃度的溶液中，溶液為酸性溶液，溶液中碳酸根離子水解程度大于電離程度，溶液顯示弱堿性，溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，溶液為強堿溶液溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，但銨離子濃度大于溶液，溶液酸性大于，所以這5種溶液pH由大到小的順序為：；

為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，促進了水的電離，而分別為酸和堿溶液，抑制了水的電離，其中電離的氫離子濃度大于電離的氫氧根離子的濃度，所以中水的電離程度最小；

故答案為：；；

（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，使溶液呈堿性，同時存在水的電離平衡，所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關系為：；碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數為：；

故答案為：；；

（3）一水合氨的電離平衡常數，所以，通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，該比值減小；

故答案為：減小；

（4）若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，二者恰好反應生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則氯化銨的體積應該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些，即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積；

故答案為：大于；

和受熱不穩定，易分解，NaOH受熱不分解，所以灼燒可得原溶質的是NaOH溶液；

故答案為：；

（6）A. 加醋酸鉀固體，生成醋酸為弱電解質，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故選A；

B. 加溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故不選B；

C. 加溶液，氫離子總量不變，但此時，溶液中相當于有硝酸，硝酸有強氧化性，和Zn反應生成NO，使的總量減小，故不選C；

D. 加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故不選D；

E. 加溶液，氫離子總量不變，溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故選E；

故答案為：AE；

是強酸弱堿鹽，是強堿弱酸鹽，和相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，所以所以現象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應的離子方程式為；的溶液中，，所以溶液中；

故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；；。