2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)。10min后反應達到平衡，此時c(SO3)為0.4mol·L－1、c(SO2)為0.1mol·L－1，則下列敘述中不正確的是( )| A．SO3的分解率為20% |
| B．容器內氣體的密度為40g/L |
| C．達到平衡時分解的Ag2SO4固體為0.5mol |
| D．10min內用O2表示的該反應的反應速率為0.005mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣 |
| B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣 |
| C．單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴 |
| D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數據肯定不對的是（ ）| A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1? | B．Y2為1.0 mol·L-1 |
| C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1?? | D．Z為0.7 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
| A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0 |
| B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正<v逆 |
| C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小 |
| D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，發生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
N2O4，測得NO2的轉化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉化率為b％。試問a、b值的大小關系為___ _。
| A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2 |
| B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b |
| C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b |
| D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 |
| B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3 |
| C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 |
| D．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3 |
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