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在常溫條件下，將0.05 mol·L

的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

（1）0.01 mol·L^－1（2）0.005 mol·L^－1（3）3％

HCL---------NaOH--------HA
(0.05 mol·L

.x-----C( NaOH).2x)／3x=0.02 C( NaOH)=" 0.01" mol·L^－1C(HA)="0.005" mol·L^－1
C( NaOH).10-C(HA).20=30.10^-4
NaA溶液的水解度=3％

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態的可逆反應：A+B

C+D，在t₁時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是

A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體
D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象中，不能表示反應A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)（△H<0）平衡體系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應：2NO(g)+ O₂(g)

2NO₂(g)，△H>0，達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態且V正<V逆的點是（）

A. A點或E點 B. B點 C. C點 D. D點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對應的電離平衡常數分別為（請填空）

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數據一定變小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數；理由是___________________________

II、工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人體及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能說明反應到達平衡狀態的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對原子質量為52）。①轉化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常溫下該反應的平衡常數K=10¹⁴,上述轉化后所得溶液的pH為
（3）還原過程中的離子反應方程式
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)