Question

將一定質量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V₂O₅)，在某溫度時發生下列反應：Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反應達到平衡，此時c(SO₃)為0.4mol·L^－1、c(SO₂)為0.1mol·L^－1，則下列敘述中不正確的是(　　)

A．SO3的分解率為20%

B．容器內氣體的密度為40g/L

C．達到平衡時分解的Ag2SO4固體為0.5mol

D．10min內用O2表示的該反應的反應速率為0.005mol/(L·min)

Answer 1

C

c(SO₂)為0.1mol·L^－1，則消耗的三氧化硫是0.1mol·L^－1，所以三氧化硫的起始濃度是0.1mol·L^－1＋0.4mol·L^－1＝0.5mol·L^－1，因此分解率是，A正確。密度是氣體的質量和容器容積的比值，所以密度是，B正確。C不正確，因為容器的容積無法確定。平衡時氧氣的濃度是0.05mol·L^－1，所以用氧氣表示的反應速率是
，D正確，答案選C。