【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用干燥的有色布條
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是
A.該溶液可能pH=5B.該溶液的pH一定是9
C.該溶液的pH可能是7D.不會有這樣的溶液
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數約為NA
B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數為NA
C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數為3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數目為2 NA
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【題目】（1）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業生產中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________。該反應在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發進行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：
時間(min) 濃度(mol·L－1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min內，N2的平均反應速率v(N2)=____________。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_________填字母序號)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為____________。
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【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數依次增大，相關信息如下表所示。
a | 原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
b | 基態原子的p軌道電子數比s軌道電子數少1 |
c | 在周期表所列元素中電負性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態原子M層全充滿，N層只有一個電子 |
請回答：
(1)d屬于_____區的元素，其基態原子的價電子排布圖為_____。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種，任意畫出一種：_____。
(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為_____ (用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為_____；A的中心原子的軌道雜化類型為_____；與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學式)。
(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，試用離子方程式解釋產生這一現象的原因：____________。
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【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發生反應aA(g)+bB(g)
cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的逆反應是放熱反應
B. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
C. 該反應在T2溫度時達到化學平衡
D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據此，某學生設計了下列實驗.
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品，B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為_____________。
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：
（1）寫出過氧化氫的電子式：________。
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為_______________，當生成標準狀況下1.12 L O2時，轉移電子為________ mol。
（3）該興趣小組的同學查閱資料后發現H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：______________________。
（4）同學們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
①在該反應中，H2O2被________(填“氧化”或“還原”)。
②滴定到達終點的現象是______________________________________。
③用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L－1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
（5）同學們發現向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確_____________________。
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