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【題目】一定條件下，在恒容密閉容基中，能表示反應X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（）

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ,同時消耗nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】C

【解析】①平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發生變化，說明達到化學平衡狀態，故②正確；③反應物和生成物的物質的量不相等，當壓強不變時，說明各物質的量不再發生變化，反應達到平衡狀態，故③正確；④單位時間內生成nmolZ，同時一定消耗nmolY，均表示正反應速率，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故④錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：

i.亞硝酸鈉的制備

（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是____．

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。

ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是___________．

（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：

A、C、______、______、______．

（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_________________．

②裝置B的作用是____________________．

iii. 設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：___________。

供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件，某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

回答下列問題：

（1）氧的固定”中發生反應的化學方程式為_________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________，配制溶液定容時俯視會導致Na2S2O3溶液的濃度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示劑，如何判斷該反應到達終點_________________________________________________；若反應中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。