【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2
B. 78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數為NA
D. 常溫常壓下，8g O2所含的質子數為4NA
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在恒容密閉容基中，能表示反應X(氣)+2Y(氣)
2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（ ）
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ,同時消耗nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數點后 1 位）
（2）該同學參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力．
①需用濃硫酸的體積為__mL．
②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。
A．溶液中H2SO4的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液的質量 D．溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B．搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時俯視觀察液面．
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【題目】如圖為陽離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是
A. 從A口加入精制的濃食鹽水
B. 從E口放出的氣體是H2
C. D口導出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液
D. B口NaOH的濃度小于D口
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【題目】下表中數據是常溫下HClO和H2CO3的電離常數，回答有關問題。
（1）下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。
A．HCO3－ + H2O
H2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+
C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序為(用編號填寫)________________________。
（3）寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氫鈉粉末后，氯水的漂白能力增強，請用有關化學知識解釋原因_____________________________________________。
（5）在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，陰離子濃度的大小關系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。
（7）已知HClO（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液與NaOH（aq）反應的ΔH =－b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精確表達）
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【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是 ( )
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D. 裝置�。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(反應條件及部分產物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素，C、G為氣體，D為淡黃色單質，I為常見強酸，反應③為化合反應。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素，且元素質量比為7：8。
請回答下列問題:
(1)A的化學式為__________。
(2)H的電子式為__________。
(3)寫出①的離子方程式為__________。
(4)寫出②的化學方程式為____________并用單線橋標出電子轉移方向和數目。
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【題目】Ⅰ.氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i. CH3OH(g) 
CO(g)+ 2H2（g） △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T) 變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”)。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。
（2）起始向10L 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，發生反應i和反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖2所示。
①P1、P2、P3由大到小的順序為___________________。
②測得C點時、體系中CO2的物質的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii 的平衡常數K=________。
Ⅱ.現有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
（1）a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1。
（2）與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________；
（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
① 若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一級電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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