Question

【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10－10.2

D. 當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據圖示，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH）；
B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結合物料守恒判斷；
C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）= mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=，則Ka2= =；
D．當lgV=2時，則溶液的體積變為原來的100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大。

A．根據圖示，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全電離，為強電解質，故A錯誤；
B．XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）＜c（X2CO3），再結合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3，故B錯誤；

C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c（OH-）=c（HCO3-）= mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=，則Ka2= =，故C正確；

D．當lgV=2時，則溶液的體積變為原來的100倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，c(HCO3－)/c(CO32－)增大，故D錯誤。選C。