【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質子
B.分子總數為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
D.分子總數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
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【題目】某同學在實驗室純鹽的流程如下：
請回答：
（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。
（2）粗鹽中含有
、
、
等雜質離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。
a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②
（3）除雜過程中，加入
溶液的目的是_____________。
（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氫化合物大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應的平衡常數)
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式_________，以及該熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO
4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。
②若容器中觀察到____________________________，可判斷該反應達到平衡狀態；
③能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。
A.及時分離出CO2 B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大 D.選擇高效催化劑
(3)電化學降解NO2-的原理如圖:
陰極反應式為_____________________________________。
(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應的活化能]。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同)。
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【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B. 加水，平衡向逆反應方向移動
C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】（1）寫出以下反應的化學反應方程式
①三氧化二鐵與稀硫酸反應：______
②氫氧化鋁藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：______
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：______
（2）已知CO和CO2的混合氣體18.0g在標準狀況下所占的體積為11.2L。則該混合氣體中，CO2的物質的量為____mol。
（3）在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子總數相等，則A容器和B容器的體積比是____。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。
⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。
⑵寫出反應①的離子方程式：______。
⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。
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【題目】已知298K時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如a、b所示，已知：該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是
A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1
C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO
D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
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【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10－10.2
D. 當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小
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