Question

【題目】“84”消毒液（有效成分為）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析不正確的是

實驗操作	①蒸餾水 “84”消毒液+石蕊溶液	②“84”消毒液+石蕊溶液	③ “84”消毒液+石蕊溶液
實驗現象	混合后溶液的，短時間內未褪色，一段時間后藍色褪色。	混合后溶液，藍色迅速褪去，無氣體產生。	混合后溶液，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應

B. 實驗③中產生的氣體是，由分解得到：

C. 對比實驗②和③，溶液的可能會影響的氧化性或的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控到合適的才能安全使用

Answer 1

【答案】B

【解析】

次氯酸鈉可與酸反應生成次氯酸，兩者中氯元素均為+1價，具有強強化性，可用于消毒和漂白。據此，通過對比實驗、分析現象，回答有關問題。

次氯酸的酸性較碳酸更弱，次氯酸根水解使次氯酸鈉溶液呈堿性，能使石蕊變藍。

A項：實驗①和②表明，次氯酸根在堿性、酸性溶液中均有漂白性（強氧化性，被還原為Cl-），且酸性溶液中漂白性更好，則②中發生了反應，A項正確；

B項：③中使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體是，可由強酸性溶液中反應ClO-+Cl-+2H+=↑+H2O生成。分解的產物是氧氣和水，B項錯誤；

C項：實驗②和③表明，酸性溶液中次氯酸根有強氧化性。②中酸性較弱，ClO-不能氧化；③中酸性較強，ClO-氧化性也更強，可將氧化為，C項正確；

D項：比較實驗①和②，說明加酸可以提高漂白效果。比較實驗②和③，說明酸性過強，會生成有毒的氯氣，D項正確。

本題選B。