Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合關(guān)系式 ＝ ，則此時(shí)的溫度為1000 ℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K＝，化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，故A正確；

B. 分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C. 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)

起始量(mol) 0 0 1 1

變化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4

平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6

反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Q==2.25≠1，此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D. 依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系： ＝，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選C。