Question

【題目】25℃時在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點時：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.當溶液的pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1moL·L－1

C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、A點時CO32－和HCO3－物質的量相同，溶液顯堿性，且c（Na+）最大，故c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+），選項A正確；

B、n（HCO3－）=0.0001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.05mol/L，選項B不正確；

C、碳酸鈉和鹽酸反應的過程：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據變化曲線，推出a曲線是HCO3－，b曲線是H2CO3，選項C正確；

D、根據物料守恒：碳酸鈉溶液中c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，選項D正確；

答案選B。