Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據要求回答問題

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___________（用離子方程式表示）．

(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）

(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5．寫出MOH的電離方程式：_______________________．

(4)含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質的量之比為_____．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，則處理后的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

Answer 1

【答案】Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 大于 MOHM++OH﹣ 1：6 6

【解析】

(1)生活中明礬常作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，其凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c(CH3COO)= c(Na+)，說明溶液呈中性，如果是體積相等，則剛好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，要使得呈中性，說明酸的體積大于堿的體積，因此CH3COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積。

(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2 molL﹣1 MOH溶液等體積混合，恰好生成MCl，該溶液后的pH＝5，說明鹽是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此MOH為弱堿，其電離方程式：MOHM++OH－。

(4)①反應（I）中Cr2O72－與FeSO4的反應，Cr2O72－化合價從+6價變為+3價，1molCr2O72－轉移6mol電子，FeSO4化合價從+2價升高為+3價，1molFeSO4轉移1mol電子，根據轉移電子數相等，物質的量之比為1:6.

②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)＝6.0×10﹣7 molL－1，，，則c(H＋) = 1×10-6molL－1，則處理后的廢水的pH＝6。

(1)生活中明礬常作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，其凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c(CH3COO)= c(Na+)，說明溶液呈中性，如果是體積相等，則剛好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，要使得呈中性，說明酸的體積大于堿的體積，因此CH3COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積，故答案為：大于。

(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2 molL﹣1 MOH溶液等體積混合，恰好生成MCl，該溶液后的pH＝5，說明鹽是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此MOH為弱堿，其電離方程式：MOHM++OH－，故答案為：MOHM++OH－。

(4)①反應（I）中Cr2O72－與FeSO4的反應，Cr2O72－化合價從+6價變為+3價，1molCr2O72－轉移6mol電子，FeSO4化合價從+2價升高為+3價，1molFeSO4轉移1mol電子，根據轉移電子數相等，物質的量之比為1:6，故答案為：1:6。

②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)＝6.0×10﹣7 molL－1，，，則c(H＋) = 1×10-6molL－1，則處理后的廢水的pH＝6，故答案為：6。