Question

【題目】25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 金屬鉛是固體，增大鉛的用量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，c(Pb2+)不變，A錯(cuò)誤；

B. 加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c(Pb2+)增大，B錯(cuò)誤；

C. 升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. 由圖可知，平衡時(shí)c(Pb2+)=0.1 mol/L，c(Sn2+)=0.22 mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.2，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。