Question

【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，該反應為吸熱反應，所以反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，故A正確；B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學反應速率，無法改變該反應的ΔH，故C正確；D. 根據圖像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反應生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3 kJ，D錯誤；答案：D。