【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
【答案】B
【解析】試題分析：A、陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為8×
+6×
＝4，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為4：1，化學(xué)式為M4N，故A錯誤；B、有4個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為4×
＝
，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為
：1=1：2，化學(xué)式為MN2，故B正確；C、有3個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為3×
＝
，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為
：1=3：8，化學(xué)式為M3N8，故C錯誤；D、有8個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為8×
＝1，1個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1，則陽離子和陰離子的比值為1：1，化學(xué)式為MN，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（ ） 
A．由于
A.B兩電極沒有活動性差別，不能構(gòu)成原電池
B.A電極是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的
A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（ ）
A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金
C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化鋁膜的純鋁
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【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：
①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是：酸性>>。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是( )
A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變
B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C. 平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變
D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大
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