Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 
 下列說法正確的是（  ）

A．H2(g)的燃燒熱為 -571.6 kJ·mol－1

B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

B

解析試題分析：A. 燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量。方程式中給出的是2mol的氫氣完全燃燒所放出的熱量。錯誤。A.由方程式可知1gH₂燃燒放出熱量142.9KJ/g, 1gCH₃OH(l)完全燃燒放出熱量1452 kJ÷32=45.375KJ/g。故同質量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多。正確。C．在反應H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)＋H₂O(l)中除了H+、OH-反應產生水，還有沉淀產生放出熱量所以復原乳要比57.3 kJ·mol^－1多。錯誤。C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1D.將（①×3－②）÷2整理可得3H₂(g)＋CO₂(g)＝ CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－131.4kJ·mol^－1.錯誤。
考點：考查蓋斯定律及應用的知識。