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已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

解析試題分析：由蓋斯定律得，

目標(biāo)方程式=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110．5kJ/mol）-(-393．5kJ/mol)=+172．5kJ/mol,答案選B。
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（  ）

A．H₂(g)的燃燒熱為 -571.6 kJ·mol^－1

B．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．

H₂SO₄(aq)＋

Ba(OH)₂(aq)＝

BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝ CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為 (　　)

A．－488.3 kJ/mol	B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol	D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向足量H₂SO₄溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時(shí)，放出的熱量是2.2 kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．Ba²^＋(aq)＋SO₄²^—(aq)=BaSO₄(s)ΔH＝－0.72 kJ/mol

B．Ba²^＋(aq)＋SO₄²^—(aq)=BaSO₄(s)ΔH＝－2.92 kJ/mol

C．Ba²^＋(aq)＋SO₄²^—(aq)=BaSO₄(s)ΔH＝－16.4 kJ/mol

D．Ba²^＋(aq)＋SO₄²^—(aq)=BaSO₄(s)ΔH＝－73.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol^－1
下列說法正確的是（）

A．1 L CH₃OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO₂氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ

B．1個(gè)CH₃OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO₂分子與3個(gè)H₂分子吸收49．0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH₃OH(g)與1 mol H₂O(g)的能量總和小于1 mol CO₂(g)與3 mol H₂(g)的能量總和

D．1 mol CH₃OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO₂氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(　　)

A．甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3 kJ·mol^-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol^-1

B．含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)

CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol^-1

C．上圖是298 K、101 Pa時(shí)CO和H₂合成CH₃OH(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol^-1

D．已知:2Zn(s)+O₂(g)

2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol

2Hg(l)+O₂(g)

2HgO(s) 　ΔH="-181.6" kJ/mol
則Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是（）

A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：NH₃·H₂O(aq)與H₂SO₄(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的ΔH等于（）

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應(yīng)可以簡(jiǎn)單地表示為CH₃CH₂OH―→CH₂=CH₂↑＋H₂O。已知CH₂=CH₂（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1。則實(shí)驗(yàn)室用C₂H₅OH（l）制備CH₂=CH₂（g）生成1 mol液態(tài)水的ΔH為（　　）

A．－44.2 kJ·mol^－1

B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－2 777.8 kJ·mol^－1

D．＋2 777.8 kJ·mol^－1

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