近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發展帶來了嚴峻的挑戰，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源” |
| B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料 |
C．下圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節能減排”思想 |
| D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現了煤的清潔、高效利用 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列各圖的敘述正確的是 
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
| A．H2(g)的燃燒熱為 -571.6 kJ·mol－1 |
| B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 |
C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關系是( )
| A．Q1=Q2 | B．2Q1=Q2 | C．Q1<Q2 | D．無法判斷 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為 ( )
| A．－488.3 kJ/mol | B．＋488.3 kJ/mol |
| C．－191 kJ/mol | D．＋191 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 ( )
| A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 |
| B．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生 |
| C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強 |
| D．催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關能源的說法錯誤的是( )。
| A．風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源 |
| B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源 |
| C．月球土壤中含有豐富的質量數為3的氦，它可作為未來核能的重要原料 |
| D．原電池把化學能直接轉化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )
| A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ/mol |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ/mol |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－16.4 kJ/mol |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－73.0 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |
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