Question

①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列結論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol^-1

B．①的反應熱為221 kJ?mol^-1

C．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

分析：A．根據燃燒熱的定義解答，燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
B．根據反應熱的概念進行解答，焓變包含符號；
C．根據△H＞0表示吸熱進行分析；
D．醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程；

解答：解：A．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，該反應生成CO，沒有生成穩定氧化物CO₂，因此碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol^-1，故A正確；
B．在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，反應熱分吸收熱量，放出熱量，①的反應熱為-221 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，△H＞0表示吸熱，說明石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩定，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應熱、中和熱的等知識，平時注意相關知識的理解和運用，題目難度不大．