Question

某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g 該有機物完全燃燒，將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續將產物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機物相對分子質量為46．
（1）求該有機物的分子中各元素原子個數比及分子式；
（2）若該有機物可與金屬鈉反應放出氫氣，據此確定該有機物的結構簡式．
（3）若該有機物的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol^-1，在25℃、101kPa時，2.3g該有機物完全燃燒后放出多少熱量？

Answer 1

分析：（1）根據濃硫酸增重2.7g為水的質量，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質量結合質量守恒計算；
（2）根據羥基能與鈉反應放出氫氣，而醚鍵不能來解答；
（3）根據燃燒熱的概念來解答．

解答：解：（1）根據化學反應前后各元素的質量不變，反應后生成的物質中：含C元素的質量為：4.4*12/44=1.2g，含H元素的質量為：2.7*2/18=0.3g，以上C和H元素有該化合物提供，質量共為1.5g，而提供的化合物質量為2.3g，所以該質量的化合物中還有0.8g元素．該化合物中各元素的原子個數比為：（1.2/12）：（0.3/1）：（0.8/16）=2：6：1，該物質的實驗式為C₂H₆O，分子式為 （C₂H₆O）n，有機物相對分子質量為46，則n=1，則有機物相對分子式為C₂H₆O，所以該化合物中各元素的原子個數比為）2：6：1，分子式為C₂H₆O；
答：分子式為C₂H₆O；
（2）因羥基能與鈉反應放出氫氣，而醚鍵不能，所以有機物的結構簡式CH₃CH₂OH，答：該有機物的結構簡式CH₃CH₂OH；
（3）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ?mol^-1，46g乙醇完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出熱量為1366.8kJ，所以2.3g該有機物完全燃燒后放出熱量為

1366.8kJ

46

×2.3=68.3kJ，
答：2.3g該有機物完全燃燒后放出68.3kJ熱量．

點評：本題主要考查了有機物分子式的確定和反應熱的計算，難度不大，根據課本知識即可完成．