Question

．(9分)在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，請(qǐng)根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動(dòng)方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請(qǐng)用“增大”、“減小”或“不變”表示。

改變條件	電離平衡移動(dòng)方向	c(H＋)	c(CH3COO－)
加水稀釋
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固體

Answer 1

（9分）每空1分

改變條件	電離平衡移動(dòng)方向	c(H＋)	c(CH3COO－)
加水稀釋	正方向	減小	減小
加少量冰醋酸	正方向	增大	增大
加入少量CH3COONa固體	逆方向	減小	增大

弱電解質(zhì)的電離平衡受溫度、濃度、酸、堿及鹽等的影響；
（1）加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)電離，但c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均減小，電解程度增大
（2）加入少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，c(H^＋)、c(CH₃COO^－)均增大，但電解質(zhì)電離程度減小
（3）加入少量CH₃COONa固體，c(CH₃COO^－)增大，平衡左移，c(H^＋)減小