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將4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應

A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

A：υ(C)＝

=0.15 mol/(L ·s)，依據系數比可推出υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)，正確
B：c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2只是一個特定狀態，與是否平衡沒有直接關系，排除
C：升溫，平衡左移，則C的物質的量濃度減小，排除
D：縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，A的轉化率增大，排除
答案為A

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一密閉體系中發生下列反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0 。
回答下列問題：
(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min達到平衡時，C(N₂)為0.1mol/L，則H₂的轉化率為____________________，用H₂濃度變化表示的平均
反應速率為__ ____ ，該溫度下的平衡常數K= ____________。
(2)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(1)相同，則起始時n(NH₃)的取值范圍為 ___________________ 。
(3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

若圖中t₁時刻將容器體積變為原來的1/2倍，當t₂時刻再次達到平衡時N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡 _____
（“正移”“逆移”“不移動”）。
①請在圖中畫出t₁→t₂時間段反應速率變化情況。
②t₃、t₅時刻體系中所改變的某一條件分別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應N₂O₄（g）

2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－¹，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算a =          ，此溫度時該反應的平衡常數K=            ；
（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N₂O₄的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．(9分)在0.l mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，請根據該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。

改變條件	電離平衡移動方向	c(H^＋)	c(CH₃COO^－)
加水稀釋
加少量冰醋酸
加入少量CH₃COONa固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是

A．80.0%

B．20.0%

C．16.7%

D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂

N₂O₄，在此溫度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的體積分數 ( )

A．減少

B．增大

C．不變

D．無法判斷變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應熱不變    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的質量分數不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如下表：
850℃時物質的濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3 min時CO的濃度c₁ =        mol/L，H₂O (g)的轉化率=       。
②反應在４min～５min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若平衡體系A＋B

C＋D，增大壓強時反應速率變化如下圖所示。則下列關于各物質狀態的說法正確的是

A． A、B、C、D都是氣體
B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體
C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體
D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，發生反應：2 SO₂ (g) + O₂ (g)

2 SO₃ (g) △H<O，達到平衡后，生成了a mol SO₃。
(1) 溫度升高，該反應的化學平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO₂的轉化率為 (用字母a的表達式表示)
（3）若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的。現加入8mol SO₂和6mol O₂，達到平衡后SO₃氣體的物質的量為

mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達平衡后SO₃在反應混合氣中的體積分數與原平衡相同，則x= ，平衡后SO₃的物質的量是 mol。(用含a的表達式表示)

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