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已知合成氨的反應為：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，達平衡時，放出的熱量為Q_lkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應達平衡時，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q₂<Q_l<Q

B．2Q₂=Q₁<Q

C．2Q₂=Q₁=Q

D．Q_l<Q₂<Q

正確答案：A
甲中通入lmolN₂和3molH₂，不可能全部反應，達平衡時，放出的熱量為Q_lkJ小于QkJ，同理，乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應達平衡時，放出的熱量為Q₂kJ小于Q/2kJ，A正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率

B．溫度越高,化學反應速率越快

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．溫度越高, 工業合成氨的產率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將1mol CO和1mol H₂O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO＋H₂O（g）?CO₂＋H₂，此時有2/3的CO轉化為CO₂。
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分數為__________。
（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO₂的體積分數可能是下列各值中的__________

A．22．2%

B．27．55%

C．33．3%

D．36．8%

（3）結合（2）中計算結果分析若平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
①生成物的產量一定增加；②生成物的體積分數一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物的濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在80℃時，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應N₂O₄（g）

2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－¹，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算a =          ，此溫度時該反應的平衡常數K=            ；
（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號）          。
A．增大N₂O₄的起始濃度       B．升高溫度
C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

＋OH^－
(1)向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向______移動，OH^－的濃度_____，NH₄⁺的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發生的現象是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．(9分)在0.l mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，請根據該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。

改變條件	電離平衡移動方向	c(H^＋)	c(CH₃COO^－)
加水稀釋
加少量冰醋酸
加入少量CH₃COONa固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是

A．80.0%

B．20.0%

C．16.7%

D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應中Q     0 (選填“>”或“<”)
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態的依據是      。
a. 容器中壓強不變   b. 反應熱不變    c. v_正(H₂) =v_逆(CO)   d. CO₂的質量分數不變
（3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如下表：
850℃時物質的濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3 min時CO的濃度c₁ =        mol/L，H₂O (g)的轉化率=       。
②反應在４min～５min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是
a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的轉化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化劑 F、縮小容器體積
⑵①反應進行到3分鐘時，

同種物質的v_正與v_逆的關系: v_正 v_逆 (填＞，＝，＜)
②上述反應平衡常數的表達式為，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為。

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