Question

【題目】在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A. 加催化劑v正、v逆都發生變化，而且變化的倍數相等

B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數

D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

Answer 1

【答案】D

【解析】

由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動。

A項、加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數相同，平衡不移動，故A正確；

B項、反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數，故B正確；

C項、正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數，故C正確；

D項、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤。

故選D。