【題目】有反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 增大反應物濃度，反應的ΔH也隨之改變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：
部分化合物的Ksp如下表所示：
物質 | PbCl2 | PbS | PbCrO4 |
Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 | 1.8×10-14 |
請回答下列問題：
(1)“焙燒”生成的氣體可用于工業制備____________。
(2)寫出“高溫還原”的主要化學方程式：____________。
(3)“粗鉛”的雜質主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時陰極反應式為____________。陽極泥的主要成分為____________。
(4)鉛與稀鹽酸反應產生少量氣泡后反應終止，原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式：____________。
(5)Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產生黑色PbS沉淀____________？(列式計算說明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
(6)將PbCrO4加入足量硝酸中，部分振蕩，觀察到主要現象是____________，反應的離子方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態物質的能量關系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢
C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關
D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C-H發生了斷裂
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下列實驗現象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
A. 加催化劑v正、v逆都發生變化，而且變化的倍數相等
B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數
D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：
⑴該反應中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。
⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________
⑶用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）________g。
（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同）；
②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需用44.8 L（標準狀態）CO2 ，現用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應，問：
（1）至少需要這種石灰石多少克______？
（2）生成CaCl2物質的量是多少______？
（3）反應消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L
B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3
C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)
D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
