【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鐵是人類應(yīng)用最廣的金屬，工業(yè)上用鐵礦石（主要成分為Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到，高爐煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。
（2）鋁是常見的金屬，鋁制容器既不能存放酸性物質(zhì)，也不能存放堿性物質(zhì)，其原因分別用離子方程式表示：_____________、 _____________ 。
【答案】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
【解析】
（1）鐵礦石煉鐵是一個復(fù)雜的過程，把鐵礦石、焦炭和石灰石加入高爐，加入石灰石的主要作用是將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去；炭在高溫的條件下可以燃燒生成二氧化碳，而二氧化碳可以和炭進(jìn)一步反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C(焦炭)+O2
CO2；C(焦炭)+CO22CO ；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；將礦石中的SiO2（二氧化硅）轉(zhuǎn)變成爐渣除去；
（2）鋁是常見的金屬，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，原因是：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑；
2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
答案為：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑；2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。
（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認(rèn)為正確的是折線_____（填a或b）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡式為
，其合成路線如下：
已知：R-OH
R-Br R-Br+R’-Na 
R’-R+NaBr
回答下列問題：
(1)辣椒素的分子式為___________，A所含官能團(tuán)的名稱是___________，D的最簡單同系物的名稱是___________；
(2)A→B的反應(yīng)類型為___________，寫出C→D的化學(xué)方程式___________；
(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸
③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3︰2︰1
(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢
C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)
D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點(diǎn)。請回答下列問題：
（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學(xué)方程式_______________________。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，
步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）________g。
（3）①如果定容時仰視會導(dǎo)致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同）；
②容量瓶未經(jīng)干燥就用來配制該溶液，會導(dǎo)致溶液濃度_______________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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