【題目】已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但X的能量與Y的能量關(guān)系無法確定，A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但Y的能量不一定高于N，B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件如加熱、點(diǎn)燃等無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）F是重要的有機(jī)化合物，可以由基礎(chǔ)化合物A通過以下過程制得：
已知：①
；②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；③F的分子式為C16H22O4，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。
（1）A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
（2）B物質(zhì)的名稱為________________________；檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作方法_________________。
（3）F中的官能團(tuán)的名稱為__________；C+E→F的化學(xué)方程式是_____________________。
（4）X與E互為同分異構(gòu)體，且X具有下列性質(zhì)，符合條件的X有___種（不考慮立體異構(gòu)）。
①分子中含有苯環(huán)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
（5）設(shè)計(jì)由乙烯和必要的無機(jī)原料合成丙酸乙酯的合成路線___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A. 它易溶于有機(jī)溶劑
B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C. 1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D. 該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO
。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說法不正確的是( )
A. 當(dāng)a＝2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1
B. 當(dāng)3a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C. 當(dāng)13a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋
D. 若反應(yīng)后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列說法正確的是
A. E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B. F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C. 從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
D. 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
U | 地殼中含量最多的金屬元素 |
R | 單質(zhì)為空氣的主要成分 |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子共有__個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是___。
（2）用電子式表示：
①氣態(tài)化合物XR2_______；
②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。
（3）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)_____；
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___（填序號(hào)）。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（用分子式表示），理由是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。
（1）裝置A的名稱是_____________________。
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是________________________________。
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有__________
a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)
c.燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前，實(shí)驗(yàn)室先按如下流程進(jìn)行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。
（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？_________________。
（3）常溫下，加MgO調(diào)節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。
（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)結(jié)晶；③___________；④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（ ）
A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在
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