Question

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業大規模生產前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。

（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。

（3）常溫下，加MgO調節pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

Answer 1

【答案】 將Fe2+氧化為Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全 4×10-8 BaSO4和Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 趁熱過濾

【解析】（1）鹵塊中加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2）檢驗硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全；（3）常溫下，加MgO調節pH=4，c(OH-)=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3= c(Fe3+) c3(OH-)= c(Fe3+)(10-10mol/L)3=4×10-38，，c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，加入氧化鎂，調節溶液的pH為4，此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，鋇離子已經和硫酸根離子只堿反應生成了硫酸鋇沉淀，則過濾所得濾渣的主要成分有BaSO4和Fe(OH)3；（4）加入NaClO3飽和溶液僅有NaCl晶體析出，則另外生成Mg(ClO3)2，反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓；根據物質的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發結晶；趁熱過濾；冷卻結晶。