Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.常溫常壓下，1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為NA

B.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

C.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA

D.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．常溫常壓下，一個(gè)-CH3中含有9個(gè)電子，1.5g甲基(-CH3)為=0.1mol，含有的電子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；

B．Cu只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，0.2mol的濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故B正確；

C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，水電離的氫氧根離子濃度為c(OH-)==10-5mol/L，根據(jù)H2OH++OH-，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×10-5 mol/L×NA=1×10-5NA，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中中含7個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1mol ×7×NA =0.7NA，故D錯(cuò)誤；

答案選B。