【題目】烷烴
的命名正確的是
A.4—甲—3—丙基戊烷B.3—異丙基己烷
C.2—甲基—3—丙基戊烷D.2—甲基—3—乙基己烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：
(1)甲池是_______裝置，乙裝置中電極A的名稱是__________。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為______，丙裝置中D極的產物是________(寫化學式)。
(3)一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入________(寫化學式)；其物質的量為____________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。
已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________。
(2)裝置B的作用是__________。
(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為________。
(4)該裝置的缺點是________。
(5)資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44 L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。
（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1 | 1.7 | 2.6 |
（1）該反應的正反應為_____反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為_____℃。
（3）若在（2）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為____。
a．等于1.0mol b．大于1.0mol c．大于0.5mol d．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式___________________________。
(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是( )
A.常溫常壓下，1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數為NA
B.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數小于0.2NA
C.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發生電離的水分子數為1×10-9NA
D.0.lmol環氧乙烷(
)中含有的共價鍵數為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如右圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率________（填“增大“減小”或“不變”）。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．
②反應池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為________．根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子的先后順序是____________。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
（3）工業可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-═H2↑，Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是__________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時，至少得到沉淀的質量是__________ g。
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