Question

【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產生電化學反應，把電能轉化為化學能，以犧牲陽極金屬電極產生金屬陽離子絮凝劑，通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達到凈化水體的目的。下列說法正確的是（ ）

A.右極為陽極，左極為陰極

B.電子從左極經電解液流入右極

C.每產生1 mol O2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA

D.若鐵為陽極，則在處理廢水過程中陽極附近會發生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

由裝置圖可知，若鐵為陽極，則陽極電極方程式有Fe-2e-═Fe2+和2H2O-4e-═O2↑+4H+，并且二價鐵還被放出的氧氣氧化成三價鐵，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，陰極氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，據此分析解答。

A．該裝置是把電能轉化為化學能的電解池，電子流入的電極為陰極，電子流出的電極為陽極，所以左極為陽極，右極為陰極，故A錯誤；

B．電子不能通過電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動，再在兩極得失電子形成電流，故B錯誤；

C．每產生1 mol O2，根據電極反應，Mne=Mn+（M代表金屬）和2H2O4e=O2↑+4H+，轉移電子的物質的量大于4 mol，轉移電子數大于4NA，故C錯誤；

D．根據題意，若鐵為陽極，則陽極電極反應式為Fe2e=Fe2+和2H2O4e=O2↑+4H+，并且二價鐵還被放出的氧氣氧化成三價鐵，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；

答案選D。